نقدم لكم ملخص محاضرة عن درس الاحماض والقواعد القوية والضعيفة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
يلخص هذا الملف دروس الوحدة الأولى من الكيمياء للصف الثاني عشر، والتي تتناول أساسيات الأحماض والقواعد.يبدأ الملف بمقدمة عن مقياس الرقم الهيدروجيني (pH) كأداة لتحديد طبيعة المحاليل (حمضية، قاعدية، أو متعادلة)، حيث تشير قيم pH الأقل من 7 إلى الحمضية، والأكبر من 7 إلى القاعدية، و pH يساوي 7 إلى التعادل.
رابط تنزيل ملخص محاضرة عن درس الاحماض والقواعد القوية والضعيفة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
ثم يستعرض الملف نظرية أرهينيوس، التي تفترض أن الأحماض والقواعد تذوب في الماء لتتأين إلى أيونات. فحمض أرهينيوس هو مادة تنتج أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء، وقاعدة أرهينيوس هي مادة تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء.
بعد ذلك، ينتقل الملف إلى نظرية برونستد-لوري الأكثر شمولية، والتي تُعرف الحمض بأنه مانح للبروتون (H⁺)، والقاعدة بأنها مستقبل للبروتون. وتوضح هذه النظرية مفاهيم مثل الحمض المرافق والقاعدة المرافقة، وكيف يشكلان معًا الزوج المترافق. كما تبرز أن الماء مادة متذبذبة (مترددة) يمكن أن تسلك سلوك الحمض أو القاعدة.
ويفصل الملف في قوة الأحماض والقواعد، معرفًا الأحماض القوية بأنها تتأين تأينًا تامًا في الماء، بينما تتأين الأحماض الضعيفة تأينًا جزئيًا. وينطبق نفس المفهوم على القواعد القوية (تتفكك تامًا) والقواعد الضعيفة (تتأين جزئيًا). ويقدم أمثلة لكل نوع، ويشرح كيفية كتابة معادلات التأين لكل منها.وأخيرًا، يوضح الملف أن وصف “ضعيف” أو “قوي” يتعلق بدرجة التأين، وليس بتركيز الحمض أو القاعدة، وأن التركيز يُعبر عنه بـ “مركز” أو “مخفف”.
