نقدم لكم عرض تقديمي لشرح درس الاتزان والذوبانية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
يناقش الملف مفهوم الذوبانية وثابت حاصل الذوبانية (Ksp)، وهي مفاهيم أساسية في الكيمياء للصف الثاني عشر.
رابط تنزيل عرض تقديمي لشرح درس الاتزان والذوبانية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
الذوبانية تُعرّف بأنها كمية مركب (بالجرامات أو المولات) اللازمة لإشباع حجم معين من المذيب عند درجة حرارة محددة. عندما يصبح المحلول مشبعًا، لا يمكن إذابة المزيد من المذاب، وينشأ اتزان ديناميكي بين المادة الصلبة والمادة الذائبة، حيث يتساوى معدل الذوبان مع معدل الترسيب.يصنف الملف الأملاح إلى:
- أملاح قابلة للذوبان: تذوب كليًا في الماء، مثل كلوريد الصوديوم، ولا ينطبق عليها مفهوم ثابت الاتزان Ksp.
- أملاح شحيحة الذوبان: تذوب بنسبة ضئيلة جدًا في الماء، مثل كلوريد الرصاص (II)، وينشأ لها ثابت اتزان Ksp.
ثابت حاصل الذوبانية (Ksp) هو حاصل ضرب تراكيز الأيونات في محلول مشبع لملح شحيح الذوبان، حيث يُرفع كل تركيز لأس يمثل معامله في المعادلة الكيميائية الموزونة. تُعتبر قيمة Ksp مؤشرًا على ذوبانية الملح: كلما كانت قيمته أصغر، كانت ذوبانية الملح أقل. وتختلف وحدات Ksp باختلاف عدد مولات الأيونات.
يُقدم الملف أيضًا مفهوم الأيون المشترك بأنه أيون يدخل في تركيب مادتين مختلفتين، مثل حمض ضعيف وملحه، أو ملح تام الذوبان وملح شحيح الذوبان. يُؤدي وجود الأيون المشترك إلى تأثير الأيون المشترك، والذي يقلل من ذوبانية الملح شحيح الذوبان عن طريق إزاحة موضع الاتزان نحو تكوين الراسب.
أخيرًا، يتناول الملف التنبؤ بالترسيب باستخدام الحاصل الأيوني (Qsp). إذا كانت قيمة Qsp أكبر من Ksp، يحدث ترسيب لأن المحلول يكون فوق مشبع. إذا كانت Qsp تساوي Ksp، يكون المحلول مشبعًا ولا يحدث ترسيب. وإذا كانت Qsp أقل من Ksp، يكون المحلول غير مشبع ولا يحدث ترسيب.
