تلخيص درس جهود الاقطاب الكهربائية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم تلخيص درس جهود الاقطاب الكهربائية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا المستند مفهوم جهود الأقطاب الكهربائية، والتي تُعرف بأنها قيمة توضح مدى سهولة اختزال أو أكسدة مادة معينة. ويقدم المستند مثالًا على نظام نصف الخلية.

رابط تنزيل تلخيص درس جهود الاقطاب الكهربائية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

ويتضمن المستند جدولًا يوضح تفاعل الأكسدة والاختزال لنظام النحاس، حيث تصف الأكسدة ذوبان فلز النحاس لتكوين أيونات النحاس مع ترك الإلكترونات في الفلز، بينما يصف الاختزال ميل أيونات النحاس لاكتساب الإلكترونات لتتحول إلى فلز وترسبه.

ويوضح المستند أنه لا يمكن حساب الجهد الكهربائي بشكل مباشر، لذا يتم حساب فرق الجهد عند توصيل نصفي خلية لتكوين خلية جلفانية.

ويصف المستند مكونات الخلية الجلفانية باستخدام مثال لخلية نحاس-خارصين، موضحًا قطب النحاس كمهبط (كاثود) تحدث عنده عملية اختزال أيونات النحاس إلى نحاس، وقطب الخارصين كمصعد (أنود) تحدث عنده عملية أكسدة الخارصين إلى أيونات الخارصين. كما يشير إلى وجود فولتميتر لقياس الجهد وقنطرة ملحية.ويقدم المستند المعادلة الكلية للتفاعل في خلية النحاس-الخارصين.كما يوضح المستند فوائد القنطرة الملحية:

• إكمال الدائرة الكهربائية.
• منع الالتماس المباشر بين محلولي نصفي الخلية ومنع حركة الإلكترونات.
• المحافظة على الاتزان الأيوني.