نقدم لكم ملخص دروس الوحدة الاولى لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول لمنهج سلطنة عمان
يلخص هذا الملف دروس الوحدة الاولى لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر، ويهدف إلى مساعدة الطلاب على فهم المفاهيم الأساسية. ينقسم المحتوى إلى عدة وحدات، تبدأ بالوحدة الأولى التي تركز على الاتزان في المحاليل المائية. تشمل هذه الوحدة تعريفات الأحماض والقواعد وفقًا لنظريتي برونستد-لوري وأرهينيوس، بالإضافة إلى مفاهيم مثل الأزواج المترافقة، والأحماض والقواعد القوية والضعيفة. كما تتناول الوحدة ثابت تأين الماء، والرقم الهيدروجيني (pH)، والذوبانية، والكواشف، ودرجة التأين، وثابت حاصل الإذابة، والأيون المشترك وتأثيره، والمحلول المنظم.
رابط تنزيل ملخص دروس الوحدة الاولى لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول لمنهج سلطنة عمان
تستعرض الوحدة بعد ذلك نظرية أرهينيوس التي تفسر سلوك الأحماض والقواعد في المحاليل المائية على أساس عملية التأين، حيث تذوب جزيئات الأحماض والقواعد في الماء لتتأين جزئيًا أو كليًا إلى أيونات. فالأحماض تنتج أيونات الهيدروجين (H⁺)، والقواعد تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
تنتقل الوحدة إلى نظرية برونستد-لوري، التي توسع مفهوم الحمض والقاعدة حيث يُعرف الحمض بأنه مانح للبروتون (H⁺)، والقاعدة بأنها مستقبل للبروتون. وفقًا لهذه النظرية، يتكون الحمض المرافق عند استقبال القاعدة لبروتون، وتتكون القاعدة المرافقة عند منح الحمض لبروتون، مكونة ما يعرف بالزوج المترافق. كما تبرز هذه النظرية أن الماء مادة متذبذبة أو مترددة، لأنه يمكن أن يتفاعل كحمض أو كقاعدة.
تخصص الوحدة قسمًا لقوة الأحماض والقواعد، حيث تُعرف الأحماض القوية بأنها تتأين تأينًا تامًا في المحلول المائي، مما يعني أن التفاعل غير منعكس وينتج عنه تركيز مرتفع من أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺). في المقابل، تتأين الأحماض الضعيفة تأينًا جزئيًا، ويكون التفاعل عكسيًا، مما ينتج عنه تركيز منخفض من أيونات الهيدرونيوم. وينطبق نفس المبدأ على القواعد القوية والقواعد الضعيفة بناءً على مدى تأينها وإنتاجها لأيونات الهيدروكسيد.
أخيرًا، تتطرق الوحدة إلى ثابت تأين الماء (Kw)، وهو ثابت الاتزان لتأين الماء، حيث يمكن استخدام قيمته لحساب تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في الماء النقي أو في المحاليل. كما توضح الوحدة كيفية حساب الرقم الهيدروجيني (pH) من تركيز أيونات الهيدروجين، وتقدم أمثلة على قيم pH لمحاليل شائعة، بالإضافة إلى طرق حساب pH للأحماض والقواعد القوية.
