ملخص تعاريف مادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملخص تعاريف مادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

من خلال تنزيل الكتيب التالي تجدون الملخصات

رابط تنزيل ملخص تعاريف مادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

الوحدة الأولى:

• درجة التأين: مدى تأين مركب (جزيئي أو أيوني) ذائب في مذيب لتكوين أيونات.
• الأحماض القوية: أحماض تتأين تأينًا كليًا في المحلول المائي، منتجة تركيزًا عاليًا من أيونات الهيدروجين.
• الأحماض الضعيفة: أحماض تتأين تأينًا جزئيًا في المحلول المائي، منتجة تركيزًا منخفضًا من أيونات الهيدروجين.
• القواعد القوية: قواعد تتأين تأينًا كليًا في المحلول المائي، منتجة تركيزًا عاليًا من أيونات الهيدروكسيد.
• القواعد الضعيفة: قواعد تتأين تأينًا جزئيًا في المحلول المائي، منتجة تركيزًا منخفضًا من أيونات الهيدروكسيد.
• القاعدة المرافقة: مادة تتكون بعد منح الحمض البروتون.
• الحمض المرافق: مادة تتكون بعد استقبال القاعدة لبروتون.
• الزوج المترافق: زوج من الحمض والقاعدة يرتبط أحدهما بالآخر عن طريق انتقال بروتون واحد.
• الكواشف: أحماض ضعيفة أو قواعد ضعيفة تتأين جزئيًا في المحلول، حيث يختلف لون الجزء المتأين عن الجزء غير المتأين عبر مدى محدد من قيم pH.
• ثابت حاصل الذوبانية (Ksp): حاصل ضرب تراكيز الأيونات الموجودة في محلول مشبع لملح شحيح الذوبان عند درجة حرارة معينة، مرفوعة لأس معاملاتها في المعادلة الكيميائية الموزونة.
• الأيون المشترك: أيون يدخل في تركيب مادتين مختلفتين (حمض ضعيف وأحد أملاحه، أو قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها، أو ملح تام الذوبان وملح شحيح الذوبان) وينتج من تأينهما.
• تأثير الأيون المشترك: التقليل من ذوبانية ملح ذائب عن طريق إضافة مركب يمتلك أيونًا مشتركًا مع الملح الذائب.
• المحلول المنظم: محلول يقاوم التغير المفاجئ في قيمة pH عند إضافة كميات قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية.

الوحدة الثانية:

• جهد القطب الكهربائي (E): ميل القطب الكهربائي للاختزال أو الأكسدة في الخلية الكهروكيميائية.
• جهد القطب الكهربائي القياسي (Eθ): الجهد الكهربائي الناتج عند توصيل نصف خلية في الظروف القياسية بقطب الهيدروجين القياسي.
• جهد الاختزال القياسي (Erθ): الفولتية الناتجة من تفاعل الاختزال الذي يحدث في نصف خلية في الظروف القياسية بالمقارنة مع قطب الهيدروجين القياسي.
• جهد الخلية القياسي (Ecellθ): الفرق بين قيمتي جهد الاختزال القياسي لنصفي الخلية.

الوحدة الثالثة:

• طاقة الشبكة البلورية: الطاقة المنطلقة عندما يتكون مول واحد من مركب أيوني صلب من أيوناته الغازية في الظروف القياسية.
• التغير في المحتوى الحراري للتذرير: التغير في المحتوى الحراري عند تكوين مول واحد من الذرات في الحالة الغازية من عناصرها في الظروف القياسية.
• الألفة الإلكترونية الأولى (EA): التغير في المحتوى الحراري عند إضافة مول واحد من الإلكترونات إلى مول واحد من الذرات الغازية لعنصر ما لتكوين مول واحد من أنيونات غازية (يحمل شحنة سالبة أحادية) في الظروف القياسية.
• الألفة الإلكترونية الثانية (EA): التغير في المحتوى الحراري عند إضافة مول واحد من الإلكترونات إلى مول واحد من الأيونات الغازية (تحمل شحنة سالبة أحادية) لتكوين مول واحد من أيونات غازية (تحمل شحنة سالبة ثنائية) في الظروف القياسية.
• التغير في المحتوى الحراري القياسي للذوبان (ΔHsol): الطاقة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة مول واحد من مركب أيوني صلب في كمية كافية من الماء لتكوين محلول مخفف جدًا في الظروف القياسية.
• التغير في المحتوى الحراري القياسي للذوبان (ΔHhydθ): التغير في المحتوى الحراري (الطاقة المنطلقة) عند ذوبان مول واحد من أيون غازي معين في كمية من الماء لتكوين محلول مخفف جدًا في الظروف القياسية.

الوحدة الرابعة:

• كحول أولي: كحول تكون فيه ذرة الكربون المرتبطة بالمجموعة (OH) مرتبطة بذرة كربون واحدة أخرى (أو مجموعة ألكيل واحدة) أو غير مرتبطة بأي مجموعة ألكيل.
• كحول ثانوي: كحول تكون فيه ذرة الكربون المرتبطة بالمجموعة (OH) مرتبطة بذرتي كربون أخريين (أو مجموعتي ألكيل).
• كحول ثالثي: كحول تكون فيه ذرة الكربون المرتبطة بالمجموعة (OH) مرتبطة بثلاث ذرات كربون أخرى (أو ثلاث مجموعات ألكيل).
• عملية الأسترة: تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول لتحضير إستر وجزيء ماء.