ملخص درس التغيرات في المحتوى الحراري للمحاليل لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملخص درس التغيرات في المحتوى الحراري للمحاليل لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا المستند مفهوم التغيرات في المحتوى الحراري للمحاليل، ويركز على ثلاثة جوانب رئيسية: التغير في المحتوى الحراري للذوبان، والتغير في المحتوى الحراري للتميه، وحساب التغير في المحتوى الحراري باستخدام قانون هس. [1]

رابط تنزيل ملخص درس التغيرات في المحتوى الحراري للمحاليل لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

1. التغير في المحتوى الحراري القياسي للذوبان (ΔH°sol): [13, 24]

• التعريف: هو التغير في المحتوى الحراري عندما يذوب مول واحد من مركب أيوني صلب في كمية كافية من الماء لتكوين محلول مخفف جداً في الظروف القياسية. [13]
• مراحل الذوبان:
  • المرحلة الأولى (كسر الروابط): تضعف الروابط بين الأيونات في الشبكة البلورية، وهي عملية ماصة للطاقة (موجبة). [2, 10]
  • المرحلة الثانية (تكوين الروابط): تتكون روابط جديدة بين الأيونات والجزيئات القطبية مثل الماء (روابط ثنائية القطب)، وهي عملية طاردة للطاقة (سالبة). [6, 8, 9, 11, 23]
• المحصلة: التغير في المحتوى الحراري للذوبان هو المحصلة بين تفاعلي كسر وتكوين الروابط. [25, 26]
• الذوبانية بناءً على قيم ΔH°sol: [27, 28]
  • قابل للذوبان: عندما تكون الطاقة الممتصة أقل من الطاقة المنطلقة (تفاعل طارد للحرارة، ΔH°sol < +50). [29, 30, 31, 33]
  • غير قابل للذوبان: عندما تكون الطاقة الممتصة أكبر من الطاقة المنطلقة (تفاعل ماص للحرارة، ΔH°sol > +50). [29, 31, 32, 43]
• أمثلة:
  • ذوبان كلوريد المغنيسيوم (MgCl₂) في الماء: ΔH = -155 kJ/mol (قابل للذوبان). [34, 37]
  • ذوبان كلوريد الصوديوم (NaCl) في الماء: ΔH°sol = +3.9 kJ/mol (قابل للذوبان). [39, 40]

2. التغير في المحتوى الحراري القياسي للتميه (ΔH°hyd): [46]

• التعريف: هو التغير في المحتوى الحراري عندما يذوب مول واحد من أيون غازي في كمية كافية من الماء لتكوين محلول مخفف جداً في الظروف القياسية. [44, 45, 54]
• نوع التفاعل: تفاعل طارد للحرارة (ΔH سالبة)، مثل تميه أيون الكالسيوم (Ca²⁺) أو أيون الكلوريد (Cl⁻). [47, 49, 50, 51, 53]
• العوامل المؤثرة: [55]
  • الشحنة الأيونية: علاقة طردية؛ كلما زادت الشحنة الأيونية، زادت قوى التجاذب الكهروستاتيكية وزادت قيمة التميه (مثل Mg²⁺ مقارنة بـ Na⁺). [56, 58, 61, 62, 66, 68]
  • الحجم الأيوني: علاقة عكسية؛ كلما قل الحجم الأيوني، زادت قوى التجاذب وزادت قيمة التميه (مثل Li⁺ مقارنة بـ Na⁺، حيث يزداد الحجم في المجموعة كلما اتجهنا للأسفل). [57, 59, 60, 63, 66, 67, 69]

3. حساب التغير في المحتوى الحراري باستخدام قانون هس: [70]

• يوضح المستند أن التغير في المحتوى الحراري للذوبان (ΔHsol) يساوي مجموع طاقة الشبكة البلورية (ΔHlatt) والتغير في المحتوى الحراري لتميه كل من الكاتيون والأنيون (ΔHhyd). [75, 76, 77]
• حيث تتحول المركبات الأيونية الصلبة إلى أيونات غازية (طاقة الشبكة البلورية)، ثم تتحول الأيونات الغازية إلى أيونات في محلول مائي (التغير في المحتوى الحراري للتميه). [72, 73, 74, 78]