نقدم لكم ملخص القوانين الهامة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
يمكنك قراءة المعادلات في الملف المرفق
رابط تنزيل ملخص القوانين الهامة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
القوانين التي يحتويها الملف:
في الكيمياء الحمضية والقاعدية:
- هناك علاقة بين تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في الماء، حيث يكون حاصل ضربهما ثابتًا.
- يمكننا حساب تركيز أيونات الهيدروجين من تركيز أيونات الهيدروكسيد والعكس صحيح.
- يمكن التعبير عن حمضية أو قاعدية المحلول باستخدام الرقم الهيدروجيني (pH) أو الرقم الهيدروكسيلي (pOH).
- مجموع الرقم الهيدروجيني والرقم الهيدروكسيلي يساوي قيمة ثابتة للماء.
- يمكن حساب ثابت تأين الحمض الضعيف باستخدام تركيز أيونات الهيدروجين وتركيز الحمض.
- وبالمثل، يمكن حساب ثابت تأين القاعدة الضعيفة باستخدام تركيز أيونات الهيدروكسيد وتركيز القاعدة.
- هناك علاقة بين ثابت تأين الحمض وثابت تأين القاعدة التي ترافقه.
- في عملية التخفيف، يبقى عدد مولات المادة ثابتًا قبل وبعد التخفيف.
- في المعايرة بين حمض وقاعدة، تتساوى مكافئات الحمض مع مكافئات القاعدة عند نقطة التكافؤ.
في الذوبانية:
- ثابت حاصل الذوبانية هو قيمة تعبر عن حاصل ضرب تركيزات الأيونات الناتجة من تفكك ملح شحيح الذوبان في محلول مشبع، كل تركيز مرفوع لقوة تساوي عدد المولات في المعادلة الموزونة.
- لأي ملح شحيح الذوبان يتفكك إلى أيونات، يمكن ربط درجة ذوبانه (S) بقيمة ثابت حاصل الذوبانية.
- على سبيل المثال، عند حساب ثابت حاصل الذوبانية لهيدروكسيد الألومنيوم إذا كانت درجة ذوبانه معطاة، يتم استخدام تركيز أيونات الألومنيوم وتركيز أيونات الهيدروكسيد الناتجة من تفككه.
في المحاليل المنظمة:
- يمكن حساب الرقم الهيدروجيني للمحلول المنظم باستخدام ثابت تأين الحمض الضعيف ونسبة تركيز الملح إلى تركيز الحمض.
Visited 3 times, 1 visit(s) today
