نقدم لكم ملخص درس السلسلة المتجانسة للاسترات لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
تُعد الإسترات من السلاسل المتجانسة الهامة في الكيمياء العضوية، وتتميز بوجود المجموعة الوظيفية (-COO). يشتهر العديد من الإسترات بروائحها العطرية المميزة التي تشبه روائح الفاكهة، مما يجعلها مكونًا أساسيًا في صناعة المنكهات والعطور.
رابط تنزيل ملخص درس السلسلة المتجانسة للاسترات لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
تتبع تسمية الإسترات نظامًا محددًا يعكس الحمض والكحول اللذين تكونا منهما. الجزء الأول من اسم الإستر يأتي من الحمض الكربوكسيلي، حيث يستبدل المقطع “ويك” باللاحقة “وات” (على سبيل المثال، إيثانوات من حمض الإيثانويك). أما الجزء الثاني فيأتي من الكحول، ويأخذ اللاحقة “إيل” (مثل إيثيل من الإيثانول). على سبيل المثال، بروبانوات الإيثيل، وميثانوات البروبيل، وبيوتانوات الميثيل.
تُنتج الإسترات من تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول، وهي عملية تُعرف بالأسترة أو تفاعل التكثيف. ينتج عن هذا التفاعل إستر وجزيء ماء. يتم هذا التفاعل غالبًا في وجود حمض الكبريتيك المركز كعامل حفاز. على سبيل المثال، يتفاعل حمض الإيثانويك مع الإيثانول لإنتاج إيثانوات الإيثيل والماء. وبالمثل، يتفاعل حمض البروبانويك مع الإيثانول لإنتاج بروبانوات الإيثيل والماء.
يمكن تفكيك الإسترات مرة أخرى إلى الحمض الكربوكسيلي والكحول المكونين لها من خلال عملية التحلل المائي. يمكن أن يتم التحلل المائي بوجود حمض أو بوجود قاعدة.
- بوجود حمض: يتم التحلل المائي عن طريق التقطير المرتد للإستر بوجود حمض الكبريتيك المخفف. على سبيل المثال، تتحلل إيثانوات الإيثيل مائيًا بوجود حمض لإنتاج حمض الإيثانويك والإيثانول.
- بوجود قاعدة: يتم التحلل المائي للإستر بوجود قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم، وينتج عن ذلك ملح الحمض الكربوكسيلي (إيثانوات الصوديوم) وكحول (إيثانول).
